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    ①不能与H+共存的离子有 . ②不能与共存的离子有 . ③不能与共存的离子有 . ④不能与Al3+共存的离子有 . ⑤不能与共存的离子有 . ⑥不能与Fe3+共存的离子有 . ⑦不能与Fe2+共存的离子有 . ⑧不能与共存的离子有 . 试题枚举 [例1] 下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 解析:NH3·H2O是弱电解质.它本身电离所产生的两种离子浓度相等.得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离.所以c(OH-)>c(NH4+).A错,B项中酸碱中和反应后. pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正确,根据盐的消解规律.可以判断C正确,D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1.对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D错. 答案:BC [例2] 25℃时.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.当溶液的PH＝7时.下列关系正确的是 A．c(NH4+)==c() B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c() D．c(OH-)+c()==c(H+)+c(NH4+) 解析: 氨水与稀硫酸反应.至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(),则A错,B对,C错. 答案: B [例3] 已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.则下列说法正确的是 A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c()+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c() 解析:0.1 mol·L-1的强酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.说明它是一种弱酸.Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以两溶液中离子种类相同.A不正确. 物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解.电离等过程.阴离子数量发生变化.所以阴离子总量不相等.B不正确. 由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c()+2c(A2-).C正确.Na2A溶液显碱性.c()＞c(H+).D不正确. 答案: C [例4] 化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点77 ℃.在盛有10 mL水的锥形瓶中.小心地滴加8-10滴SOCl2.可观察到剧烈反应.液面上有白雾形成.并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1)根据上述实验.写出SOCl2和水反应的化学方程式: . (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3.而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热.可得到无水AlCl3.原因是 . 解析:水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH-.而带负电部分结合水中电离产生的H+.据题给信息分析.产生的刺激性气体应是SO2.它是由SO2+结合OH-转化成H2SO3.而另一带负电的Cl-结合水电离的H+生成HCl.与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀. 答案: (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl (2)因为蒸干AlCl3溶液时.由于AlCl3水解生成的HCl易挥发.而得到Al(OH)3.但当与SOCl2混合共热时.由于SOCl2极易吸水.防止了AlCl3的水解.有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl [例5]用酚酞.石蕊.0.1mol/L氨水.氯化铵晶体.0.1mol/L盐酸.熟石灰和蒸馏水.若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱?并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的? 解析:证明氨水是弱碱.可通过两条途径:一是证明氨水中存在电离平衡.如方案(1).另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应.如方案. 答案: 方案(1)取少量氨水.滴加酚酞.溶液呈红色.然后向其中加人少量CH3COONH4晶体.振荡.可看到红色变浅.说明氨水中存在电离平衡.氨水为弱碱. 方案(2)取少量NH4Cl晶体溶于水.滴加石蕊试液.溶液显红色.说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl.从而破坏了水的电离平衡.亦说明氨水是弱碱. 方案(3)将 0.1mol/L NH3· H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合.再滴加石蕊试剂.溶液显红色.说明NH4+水解破坏了水的电离平衡.从而说明氨水是弱碱. [变式]解释说明化学事实:向盛有少量Mg(OH)2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液.现象 讨论解释其原因:同学甲:实验中存在Mg(OH)2的溶解.结晶平衡: Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-.当加入NH4Cl时.由于NH4+水解.NH4++H2ONH3·H2O+H+.使溶液呈酸性.H++OH-=H2O.从而使溶液中[OH-]减小.促进Mg(OH)2溶解.使溶液澄清.同学乙:实验中加入NH4Cl后.溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清.甲.乙同学的两种解释谁的更有道理? 通过实验来进一步验证: .为什么乙更合理? 答案: Mg(OH)2溶解.使溶液澄清,乙同学的解释合理,向盛有少量Mg(OH)2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体.观察悬浊液是否变澄清.CH3COONH4属弱酸弱碱盐.虽强烈水解但溶液呈中性.同时.CH3COONH4溶液中也有大量NH4+.若Mg(OH)2没有溶解.说明甲同学的解释正确.若Mg(OH)2溶解.则说明乙同学的解释正确,因为Mg(OH)2比 NH3· H2O的碱性强. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
    ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
    ．
    ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
    （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
    Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    ．
    （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
    乙二胺分子间能形成氢键
    乙二胺分子间能形成氢键
    ．

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    现有、K+、、Cl－、Al3+、Fe3+、、Ba2+几种离子，试按要求填空．

    (1)只能与H+大量共存的有________；

    (2)只有与OH－大量共存的有________；

    (3)既能与H+大量共存，又能与OH－大量共存的有________；

    (4)既不能与H+大量共存，又不能与OH－大量共存的有________．

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    下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（　　）
    选项 条件 离子组 不能共存所发生的离子反应方程式
    A pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、Cl-、MnO
     
    -
    4
    		 10Cl-+2MnO
     
    -
    4
    +16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B 常温下c（OH-）=10-2mol?L-1的能与金属铝反应放出氢气的溶液 K+、NO
     
    -
    3
    、Cl-、NH
     
    +
    4
    		 NH
     
    +
    4
    +OH-═NH3?H2O
    C 能使酚酞试液变红的溶液 Na+、Cl-、S2-、SO
     
    2-
    3
    		 SO
     
    2-
    3
    +2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    D 含有大量H+的透明溶液 Na+、Cu2+、AlO
     
    -
    2
    、SiO
     
    2-
    3
    		 2H++SiO
     
    2-
    3
    ═H2SiO3↓

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    现在有、K+、、Cl－、Al3+、Fe3+、、Ba2+八种离子，请按要求填写：

    (1)既能与H+大量共存，又能与OH－大量共存的有________．

    (2)既不能与H+大量共存，又不能与OH－大量共存的有________．

    (3)只能与H+反应，不能与OH－反应的是________．

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    科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。

    （1）1828年，德国化学家武勒（F?WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]。
     

                     互为同分异构体的是             

     
    （2）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，

    它不能解释下列              事实

    （填入编号）

    a．苯不能使溴水褪色        

    b．苯能与H2 发生加成反应

    c．溴苯没有同分异构体    

    d．邻二溴苯只有一种

    将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃―60℃的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸点是80℃，硝基苯的沸点是210.9℃，将苯与基苯分离开的实验操作是         。

      （3）糖类又称碳水化合物，这是因为过去发现的糖类太多可以用通式Cn（H2O）m来表示。实际上很多符合通式为Cn（H2O）m的化合物并不属于糖类，写出两种符合通式Cn（H2O）m而不属于糖类的有机化合物的结构简式                      。

       （4）1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则A的分子式为                    。

    A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料，广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。

    写出下列反应化学方程式

    ①                                                                   

                                                                       。

    ②                                                                 。

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