100mol c (HCl) ×0.200L V (H2) 3分 c (HCl)==1.00mol·L-1 5分 (3)V (H2)==2.24L 7分——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

将过量的金属锌投入到含有0.200molH₂SO₄的热的浓硫酸中，充分反应，下列判断正确的是（）。
A.因“钝化”而不反应
B.产生的SO₂大于0.100mol
C.产生的SO₂等于0.100mol
D.除SO₂外还会有H₂产生

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将过量的金属锌投入到含0.200mol H₂SO₄的热浓H₂SO₄中，下列判断正确的是

[　　]

A．因发生“钝化”而不发生反应

B．产生的SO₂为0.100mol

C．硫酸未消耗完

D．除SO₂外还会有H₂产生

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L

B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D、若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ

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如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体

2.9

克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏

大

．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、

100mL容量瓶

、

玻璃棒、胶头滴管

．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

定容

，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏

大

（填大或小）．步骤D称为

洗涤

，若没有步骤D，则配制的浓度偏

小

．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列

C、B、D、F、A、E

．

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已知：5C₂0₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂0．现称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂0、KHC₂O₄等的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时，溶液颜色由无色变为紫红色．
原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为（　　）

A．2.1%

B．12.3%

C．1.2%

D．21%

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