苯酚的用途:重要化工原料.制酚醛树脂.染料.药品.稀溶液可用于防腐剂和消毒剂. 试题枚举 [例1]乙醇能发生下列所示变化: CH3CH2OH A C2H4Br2 B C 试写出A.B.C的结构简式. 解析:根据所学知识得:CH3CH2OH在浓H2SO4作用下加热到170℃.发生消去反应生成CH2=CH2.CH2=CH2与溴水发生加成反应得到CH2BrCH2Br.CH2BrCH2Br与NaOH水溶液反应.两个溴原子被两个-OH取代.结构简式应为CH2-CH2.由B到C的反应条件可知发生的是分子间 脱水反应.又因为C物质是环状结构.可推知C是由两分子B脱去两分子水形成的化合物.结构简式为 答案:A:CH2=CH2 B:CH2-CH2 C: [例2]实验室常用溴化钠.浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷.其反应的化学方程式如下: NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 试回答下列各问: (1)第二步反应实际上是一个可逆反应.在实验中可采取 和 的措施.以提高溴乙烷的产率． (2)浓H2SO4在实验中的作用是 .其用量应 于NaBr的用量． (3)实验中可能发生的有机副反应是 和 ． 解析:(1)乙醇与氢溴酸的反应是一个可逆反应: C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 在一定条件下会达到平衡状态．要提高溴乙烷的产率.就应设法使平衡正向移动． (2)浓硫酸在第一个反应中是反应物.用难挥发的硫酸与NaBr反应制取氢溴酸．在第二个反应中浓H2SO4作为吸水剂.以减少反应体系中的水.使平衡正向移动.故投料时浓H2SO4物质的量应大于NaBr物质的量． (3)浓H2SO4还具有脱水性.乙醇在浓H2SO4的作用下可发生分子内脱水生成乙烯.也可能发生分子间脱水生成乙醚． 答案:(1)增大某种反应物的量.如加过量NaBr以增加HBr的量 减小某种生成物的量.以使平衡正向移动.如加过量浓H2SO4吸水 (2)在第一个反应中是反应物.在第二个反应中是吸水剂 大于 [例3]乙醇的分子组成为C2H6O.现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．测试装置如下图所示． 实验操作要点是:全部实验装置必须保证气密性良好,装置A要干燥.酸式滴定管中加入无水乙醇,过量金属钠先在二甲苯中分散成米粒大小的颗粒,连接B和C的玻璃导管内先要充满水而又不能发生虹吸,从滴定管中缓缓滴入无水乙醇V mL.同时松开弹簧夹.氢气将水由B压入C,待烧瓶恢复到常温后.测出C中所增加水的体积为V1 mL．(气体体积已折算成标准状况) 回答下列问题: (1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水.则实验结果将 ． (2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验.则所得实验结果将 ． (3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长.其作用是 ． (4)把金属钠粉末分散成小颗粒的目的是 (5)若无水乙醇的密度为r g/mL.则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为 ． 解析:这是一道定量实验题.题目从误差分析.装置的作用.药品的处理和化学计算等多个角度提出问题.着重考查学生应用原有知识解决比较陌生的实际问题的能力.同时也能考查学生的思维严密程度． 要能正确回答题中各问.首先必须弄清实验目的和原理．实验的目的即是测定出一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．而实验原理是通过测定一定量的乙醇完全反应所产生氢气的体积来推算出一个乙醇分子里究竟有几个氢原子能被钠置换． 不难知道.产生H2的体积:V(H2)＝(V1-V) mL 乙醇的物质的量:n(C2H6O)＝Vρ/46 mol 所以每个乙醇分子中可被置换的氢原子数 N(H)＝. 即N(H)＝ 所以为使实验结果能精确.就必须精确测定V和V1.而不当操作则会引起误差．为使讨论方便.我们将上式等效转化成下式: N(H)＝ 其中为常数.且不论操作正确与否.数据处理时乙醇的体积数V仍取测定值.故V也为一常数.因此误差分析时可以将不当操作都归结到对V1的影响.如果V1偏大.则结果偏高.反之亦然． 如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水.则会使V1减小.故实验结果偏小,如果用普通酒精代替无水乙醇.则会引起V1增大.故实验结果偏大． 从以上的误差分析可以总结出一条规律.即进行误差分析前首先必须建立一个数学模型(即测量对象与所求对象的数学关系式).然后在此基础上进行误差判断． 至于连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长.原因是可以依靠外界冷空气使其冷凝回流.防止其逸散.有利于乙醇完全反应．而把金属钠粉散成小颗粒.也是鉴于此目的． 答案:偏大 (3)使乙醇蒸气冷凝回流 (4)使之反应完全 (5) 【
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