6．下列离子浓度大小的比较正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO)>c(OH-) B．0.1mol·L-1NH4Cl溶——青夏教育精英家教网—

6．下列离子浓度大小的比较正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO)>c(OH-) B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．0.1mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水等体积混合.充分反应后.所得的溶液中: c(Cl-)> c(H+)>c(NH)>c(OH-) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱性

（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：

25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

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23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：______．