1.0 (D)2.0 解: 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= ------------------- = 0.1 m——青夏教育精英家教网—

1.0 (D)2.0 解: 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= ------------------- = 0.1 mol·L-1 100 mL+100 mL pH= - lg{c(H+)}= - lg 0.1=1 [解题思路]先求混合液剩余H+或OH-的浓度.再求混合液的pH. [练习] 【查看更多】

进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)

实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________；

(2)

根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是________g．

(3)

配制溶液的过程中，以下操作正确的是
[　　]
A．	将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．	在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中
C．	将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．	容量瓶未经干燥就使用
E．	摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线．
F．	加水到液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

(4)

若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为：________

(5)

若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(6)

玻璃棒在该实验中的作用有：①________　②________

(7)

取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为________．

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L^﹣¹ 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣⁸mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。

（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

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[s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正确的是。

A．称取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

C．称取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

A．定容时俯视观察刻度线：；

B．移液时，对用于溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯没有洗涤：；

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：。

（2）用98%（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要浓硫酸 mL；

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。

A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

[s1]11．

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[s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正确的是。

A．称取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

C．称取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

A．定容时俯视观察刻度线：；

B．移液时，对用于溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯没有洗涤：；

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：。

（2）用98%（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要浓硫酸 mL；

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。

A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

[s1]11．

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