读数与记录 滴定管的“0 刻度在上端.读书时.视线平视.不能仰视或俯视.记录数据要与实验条件的精确度一致.要求把同一样品滴定两次.取两次测定数据的平均值计算结果. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:

(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到            (填仪器名称)中定容,摇匀即得。

(2)用                量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2

___________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的                (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示,则此时的读数为                mL。

(4)滴定。滴定过程中,眼睛应观察                    。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录: 

滴定次数

实验数据/mL

 

1

 

2

 

3

 

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:                                          

(1)甲同学在处理数据时计算得:

平均消耗的NaOH溶液的体积V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4] mL=15.24mL。

指出他的计算的不合理之处:______________________________________

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=___________mol·L1;市售白醋总酸量=_________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

d.滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

 

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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:

(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容,摇匀即得。

(2)用               量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2

___________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示,则此时的读数为               mL。

(4)滴定。滴定过程中,眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录: 

滴定次数

实验数据/mL

 

1

 

2

 

3

 

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:                                         

(1)甲同学在处理数据时计算得:

平均消耗的NaOH溶液的体积V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4] mL=15.24mL。

指出他的计算的不合理之处:______________________________________

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=___________mol·L1;市售白醋总酸量=_________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

d.滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

 

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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用        量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2_____作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示,则此时的读数为               mL。

(4)滴定。滴定过程中,眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录: 

滴定次数
实验数据/mL
 
1
 
2
 
3
 
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:                                         
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4] mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:______________________________________
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=___________mol·L1;市售白醋总酸量=_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
d.滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

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某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)

操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是________

(2)

操作Ⅱ用到的仪器是

[  ]

A.

碱式滴定管

B.

50 mL量筒

C.

10 mL量筒

D.

25 mL移液管

(3)

若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简).

(4)

某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00 mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计.

a.取待测溶液25.00 mL置于锥形瓶中;

b.取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;

c.滴定并记录读数;

d.根据数据进行计算

①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由.

________

②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由.

________

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为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:

方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

方法2:碱性条件下,

方法3:

⑴与方法3相比方法1的不足是           ,方法2的不足是            

⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是           

⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是            

⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次,干燥后得产品。

⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32=2I+S4O62。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:

a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

b.           

c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。

d.重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg(以含w的代数式表示)。

滴定次数

盛标准Na2S2O3溶液的读数

滴定前刻度(/mL)

滴定后刻度(/mL)

1

1.02

11.03

2

2.00

11.99

3

0.20

10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

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