合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H﹤0；   2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B             ，X            。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是                  。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是             （填序号）。

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                        。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是              。

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H﹤0；   2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：B            ，X           。
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是                 。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是            （填序号）。
①硫酸工业  ②合成氨工业    ③硝酸工业
（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                       。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是             。

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                               。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                     。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                                。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                      。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。

氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。

（1）NH₃ 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl

NR₃ + HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有机溶剂。

①操作Ⅰ名称为                  ；

②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称                     ；

（2）N₂ 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO₂ 和NH₄Cl的浓溶液制得N₂ ，应该选择的发生装置是         ，检验该发生装置气密性的操作为                                              ；

②在加热条件下，用NH₃ 还原CuO可制得N₂，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是                                  。乙同学用此法制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃ 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是                 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是                                  ；