②取样，分别滴加无色的酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液。

③以导电装置分别测试它们的导电性，导电能力明显要强的是硫酸溶液。

④在两种液体的样品中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液。

⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液。

你认为上述方案不合理的是(    )

A.②                    B.①②                     C.②③④                D.全部

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              

（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。

（3）等浓度的ABC₂溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂)             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴           （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。
（3）等浓度的ABC₂溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂ )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴          （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是          。写出该化合物的电子式              

（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                   。

（3）等浓度的ABC₂ 溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂ 溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂ )             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                  （用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用              （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴           （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                                ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。