C + O2 CO2 2 C + O2 2CO——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol

已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示CO生成CO₂，的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）?2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol

D．2 mol CO₂（g）与2 mol Na₂O₂（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×10²⁴

反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ

D．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

反应2C+O₂=2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

B、2 mol C（s）与足量0₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ

D、碳的燃烧热为110.5kJ/mol

研究CO₂与CH₄，反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝－484kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是。

a．CO₂的浓度不再发生变化

b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H₂的物质的量比为1:1

②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为。

③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为。

(3)用CO与H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O₂应从 (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为。

同步练习册答案