练习册

  • 练习册
  • 试题
    9．制水煤气的反应C+H2O(气) CO+H2,在一定条件下达平衡后.在时间a时.条件突然改变.反应速度的变化情况如右图所示.在a时改变的条件可能是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．增大水蒸气浓度 D．增大炭的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		c（H2O）
    /mol?L-1    		c（CO）
    /mol?L-1    		c（H2）
    /mol?L-1    		v正、v逆比较
    I0.060.600.10v正=v逆
    II0.060.500.40①
    III0.120.400.80v正＜v逆
    IV0.120.30②v正=v逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H2O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）______．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为______；正极反应式为______．

    查看答案和解析>>

    水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g） 
    精英家教网
    CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 V正、V逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
    II 0.06 0.50 0.40 ？
    III 0.12 0.40 0.80 V正＜V逆
    IV 0.12 0.30 ？ V正=V逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为______．
    （3）己知：C （s）+1/2O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ?mo1-1
    H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ?mo1-1那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ?mo1-1．

    查看答案和解析>>

    水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

    (2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．

    (3)己知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

    　　　　CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

    　　　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

    那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1

    查看答案和解析>>

    水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．

    请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________

    填写表中相应的空格①________、②________；

    (2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

    (3)己知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

    C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

    那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．

    查看答案和解析>>

    工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。
    (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
    ①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。
    ②反应达平衡时，H2O的转化率为__________
    ③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示
    则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。
    (2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。
    (3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
    (4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知：
    Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
    Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
    Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
    则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案