吸热反应:化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 当△H为“- 或者△H<0时.为放热反应 当△H为“+ 或者△H>0时. 为吸热反应 常见的放热反应:燃烧.酸碱中和反应.金属与酸的反应.氧化钙与水 常见的放热反应:通常需要高温或者加热的反应.氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差. 第三单元 化学能与电能的转化 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2?2SO3△H<0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
;该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103

(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少

(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用
石灰水
石灰水
(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;

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化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.

回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
H2O2或(H2O)
H2O2或(H2O)
,写出有关反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
使有机物充分氧化生成CO2和H2O
使有机物充分氧化生成CO2和H2O

(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
碱石灰或氢氧化钠
碱石灰或氢氧化钠
,它的作用是
吸收CO2
吸收CO2

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
造成测得有机物中含氢量增大
造成测得有机物中含氢量增大

(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为
CH2O
CH2O

(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定
测出有机物的相对分子质量
测出有机物的相对分子质量

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化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.

根据产物的质量确定有机物的组成,回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
H2O2(或双氧水)
H2O2(或双氧水)
,写出有关反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
使有机物充分氧化生成CO2和H2O
使有机物充分氧化生成CO2和H2O

(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
碱石灰或氢氧化钠
碱石灰或氢氧化钠
,它的作用是
吸收CO2
吸收CO2

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
造成测得有机物中含氢量增大
造成测得有机物中含氢量增大

(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为
CH2O
CH2O

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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
(用元素符号表示).
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”).
(3)元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下:
A-O A=O F-O F=O
键能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子

(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
(填序号).a.离子键  b.极性键c.非极性键d.配位键    e.金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
(填序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量.试计算反应:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:
键能越大,物质的热稳定性越强
键能越大,物质的热稳定性越强

所以CF4的化学稳定性比CCl4
(填“强”或“差”或“相同”)
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183

(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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