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    生活饮用水水质的标准主要有:色度.浑浊度.pH.细菌总数.嗅和味等.目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2和Al2(SO4)3.但由于种种原因.用这两种物质处理水质.总有缺陷.有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂.可作为一种新型净水剂.在反应中被还原为Fe3+.因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3. ⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式: Fe2O3+ NaNO3+ NaOH - Na2FeO4+ NaNO2+ H2O ⑵ 以上反应中.氧化剂为 . a. Fe2O3 b. NaNO3 c. NaOH d. Na2FeO4 e. NaNO2 ⑶ 当反应物中含有1.4 mol Na+.且上述反应恰好完全进行时.电子转移总数为 NA. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
    （1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

    （2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
    （3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
    （4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
    ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________

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    （15分）
    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04
    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为＿＿＿＿
    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

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    下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。
    （1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
    （2） 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
    （3） 在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋＋3H2DzBi(HDz)3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。

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    （2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取
    7.9
    7.9
    g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
    ACE
    ACE
     （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，达到滴定终点的现象为
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    ，测得自来水样品中锰元素的含量为
    0.66
    0.66
    mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

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