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    红色pH在0-3.1时甲基橙溶液,pH在10-14时酚酞溶液,pH在0-5时的石蕊溶液,Cu2O.氖气灯光. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0―8.0

    3.1―4.4

    4.4―6.2

    8.2―10.0

    该实验应选用________作指示剂；

    ③有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    V

    0．50

    25．80

    25．30

    2

    V

                      

                      

     

    3

    V

    6．00

    31．35

    25．35

    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

       c = ______________________________。

    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

        a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

        b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

        c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

        d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

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    25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    ．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显
    橙
    橙
    色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
    （1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为
    H2S+Cu2+=2H++CuS↓
    H2S+Cu2+=2H++CuS↓
    ，静置后的澄清的溶液呈
    红
    红

    无此空
    无此空
    色；
    （2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为
    H2S+I2=2H++2I-+S↓
    H2S+I2=2H++2I-+S↓
    ，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为
    1
    1
    ；
    （3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。请回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用   指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是                                。
    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

    实验编号
    		V(烧碱溶液)/mL
    		V(HCl)/mL
    初读数
    		末读数
    1
    		20.00
    		0.00
    		31.00
    2
    		20.00
    		1.00
    		32.04
    3
    		20.00
    		1.10
    		32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为              ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为               %。(小数点后保留两位数字)
    ②滴定时的正确操作是                                            。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是             
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失      D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）
    ①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是__________。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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