氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

（1）获得硫酸铜

该小组同学利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

写出该反应的化学方程式           。

（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

②步骤II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体。该步骤操作是     、       、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是         。

（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

①上述实验中的“待测数据”指        。

②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                       。

③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a.CuO的化学性质有没有改变；b       。.

氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。
（1）获得硫酸铜
该小组同学利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。
写出该反应的化学方程式          。
（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；
②步骤II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体。该步骤操作是    、      、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是        。
（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指       。
②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                      。
③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a.CuO的化学性质有没有改变；b      。.

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同结果有O₂生成；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同无O₂生成。 据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称                       。
（2）试剂A可以选用       ，试剂B的作用是                       。
（3）检查装置A的气密性的操作方法是                                   。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
则写出反应的化学方程式：                             。
假设2：反应后固体中只有         ，SO₂完全氧化；
则写出反应的化学方程式：                             。

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器．制备X的反应物是10％的HClO₄溶液和F₂，使它们缓缓反应，产率不很高，化合物X中元素的质量分数是：Cl 30％，O 54％，F 16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同，有关物质的资料如下：

①无水KF为固体，易吸收F₂，HF和H₂O；

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；

③F₂沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃沸点－33.35℃．实验装置如图所示，试回答：

(1)X的化学式是________．

(2)HClO₄与F₂生成X的化学方程式为________．

(3)D装置的作用是________．

(4)B中致冷液用液氧还是液氨________，其理由是________．

(5)A中内管中填充许多耐氟的环状物，其主要作用是可使气流曲折向上，液流迂回而上，扩大接触面，力求反应充分．若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产串为1006，请推测其主要原因是________．

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的溶液和，使它们缓慢反应，产率不是很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl：30％；O：54％；F：16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质参考数据如下：

①无水KF是固体，易吸收F₂、HF和水。

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸。

③F₂的沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃ 的沸点－33.35℃。

实验装置如下图所示：

试回答：

（1）X的化学式是______________________________。

（2）HClO₄ 与F₂生成X的方程式为___________________________________。

（3）D装置的作用是____________________________________________________。

（4）B中制冷液用________（填“液氧”或“液氨”），其理由是____________________

__________________。

（5）A的内管中充有许多耐氟的环状物，其主要作用是可以使气流曲折上升，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是____________________________________________________。