（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）．
A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作．（若填“合理”，则此空可不答）
（3）现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是→→，有关化学方程式为；．
（4）向装有FeCl₂溶液的试管中通入Cl₂的化学反应方程式为：．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于mol．
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

制备Cl₂的化学方程式为：．
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（2）上述反应中被氧化的元素是；
（3）写出FeCl₃的电离方程式：．
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）
A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
（5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，你选择加入的物质是．

Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是：
a→e→d→→→→→．

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色 溶液变红色	固体物质中含有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：；
（4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：．

I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是，
②反应过程中发生反应的化学方程式是．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式．
②第二种假设是：，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：．
②燃料电池正极消耗空气的体积是（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．