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    醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。
    现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
    甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
    乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
    （1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
    （2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。

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    下列离子方程式正确的是
    [     ]
    A．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋
    B．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
    D．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

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    下列反应的离子方程式正确的是（   ）

    A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+

    B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

    C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3

    D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O

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    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
    的值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
    碱
    碱
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
    NH4+
    NH4+
    （填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
    H2A═2H++A2-
    H2A═2H++A2-
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
    3
    3
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
    C
    C
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    下列反应的离子方程式正确的是   

    A．氨气通入醋酸溶液中：

    CH3COOH+NH3=CH3COONH4

    B．澄清的石灰水跟盐酸反应：

    H++OH-=H2O

    C．碳酸钡溶于醋酸：

    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

    D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：

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