硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 查看更多

 

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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体

(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
,解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品红溶液:
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
,出现这种现象的原因是:
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2

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