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    CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
    [     ]
    A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
    2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是    （    ）

           A．该反应的离子方程式为CO2-3+2H+==H2O+CO2↑

           B．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

           C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO2-3反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

           D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系

            2c（Ca2+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

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    现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）

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    现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）
    A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
    B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
    C．H2SO3是一种强酸
    D．H2CO3、HClO都属于弱酸

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    现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（ ）
    A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
    B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
    C．H2SO3是一种强酸
    D．H2CO3、HClO都属于弱酸

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