在实验中.经常是同时使用其中的几种方法. 第一步:观察认识氯气的物理性质第二步:预测氯气的性质.氯气是活泼非金属.则可与金属.非金属反应第三步:通过实验论证氯气的化学性质探究氯气——青夏教育精英家教网—

在实验中.经常是同时使用其中的几种方法. 第一步:观察认识氯气的物理性质第二步:预测氯气的性质.氯气是活泼非金属.则可与金属.非金属反应第三步:通过实验论证氯气的化学性质探究氯气的特性--氯气与水反应第四步:对实验现象进行分析.综合.推论.概括出物质的通性及特性氯气是呈黄绿色.有刺激性气味的气体.氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水氯气的化学性质: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实.推论氯气是能与碱溶液反应氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 总之.研究物质性质的基本程序应该是: 观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类.比较.归纳.概括同类物质的性质 → 性质的延伸和应用【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用．
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸点（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用

（填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是

．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）

．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①

②

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是

（选填答案编号）．

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须

，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

．

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的
理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①___________________________________________________________________，
②___________

________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A                B             C               D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                 。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                     。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                       、                   。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于