8．根据下表信息.判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 [解析] 由主要化合价为+2价知.L.Q为第ⅡA族元素.又r.所以L为Mg元素.Q为Be元素,由主要化合价+3价及r知.M与L同周期且为第ⅢA族Al元素,由主要化合价为+6.-2价知.R为ⅥA族元素.又r知.R为第三周期硫元素,由主要化合价为-2价.r知.T为第二周期第ⅥA族氧元素.A项中由于水分子间存在氢键.氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S).故A错误,B项中单质与盐酸反应速率.Mg>Be.故B项错误,C项中三氧化二铝是两性氧化物.故C正确,D项中Mg2+与S2-电子数不等.故D错误. [答案] C 【
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