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    在一恒温容积可变的密闭容器中.一定条件下发生以下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).已知加入1mol N2和4mol H2时.达到平衡后生成a mol NH3.在相同温度压强下.保持平衡时各组分的体积分数不变.对下列编号①~③的状态.填写表中的空白. 已知 编号 起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3的物质的量n/mol 平衡时容器的体积V/L N2 H2 NH3 1 4 0 a b ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g 第30讲 等效平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （18分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    根据题意完成下列各题：

    ⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                                   

       升高温度，K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ⑵5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=            （用nB、 tB  表示）

    ⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              

       a .氢气的浓度减少                 

       b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

       c.甲醇的物质的量增加               

    d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ⑷可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：     

      ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

      ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO

      ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                                     （用化学方程式表示）。

     

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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种

    陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)　　　　

    MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    （18分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    根据题意完成下列各题：
    ⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                                   
    升高温度，K值           (填“增大”“减小”或“不变”)。
    ⑵5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=            （用nB、 tB 表示）
    ⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              
    a .氢气的浓度减少                 
    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加               
    d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ⑷可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：     
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                                     （用化学方程式表示）。

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    （9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

    时间(min)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    n(A)
    		2.00
    		1.90
    		1.82
    		1.76
    		1.64
    		1.54
    		1.50
    		1.50
    		1.50
    n(B)
    		1.00
    		0.95
    		0.91
    		0.88
    		0.82
    		0.77
    		0.75
    		0.75
    		0.75
    n(C)
    		0
    		0.10
    		0.18
    		0.24
    		0.36
    		0.46
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    回答下列问题：
    （1）反应的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
    （2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          
    （A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变
    （C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
    （3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

    ①该温度下，反应：的平衡常数K=                。
    ②反应进行到1分钟时B物质的量为            。
    ③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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