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    3．一氧化氮.氧气同时跟水反应:4NO+3O2+H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时.首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况.再进行计算.如.二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时.可能有以下向种情况: [例题讲解] [例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中.经过足够时间后.试管内气体体积缩小为原体积的一半.则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 . [分析]氮气跟水不反应.所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO 用体积差法进行计算. 答案为:1:3. [例2] 将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体.倒置量筒在盛满水的水槽里.足够时间后.量筒里剩余气体体积为5mL.则混合气体中NO2和O2体积比可能是 . [分析]二氧化氮.氧气混合气体例置于水中.最后残留气体可能有二种情况.一是氧气.二是一氧化氮.所以应先假设.再立式计算. [解答](1)若剩余的5mL气体是O2.则共有45mLNO2.O2混合气体跟水反应.根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出: V(NO2)=×45mL=36mL V(O2)=×45mL+5mL=14mL 所以.原混合气体中NO2和O2体积比为18:7. (2)若剩余的5mL气体是NO.则NO2.O2混合气体跟水反应时是NO2过量.过量的NO2再跟水反应.根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO 可得出.共有15mLNO2过量. 即.在NO2.O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL.根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出: V(O2)=×35mL=7mL V(NO2)=×35mL+15mL= 43mL 所以.原混合气体中NO2和O2体积比为43:7. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化氮跟水反应：________；二氧化氮、氧气同时跟水反应：________；一氧化氮、氧气同时跟水反应：________．

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    二氧化氮跟水反应：________；二氧化氮、氧气同时跟水反应：________；一氧化氮、氧气同时跟水反应：________．

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