（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾（FeSO₄?7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
（1）ag绿矾的实际质量为　　g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为 　　　　　　　。
（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是　　　　　；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸            mL

（2）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ （填写编号）。
　A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
　B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
　C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
　E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
　F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 

实验室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。

⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为：               ；

⑵上述操作的正确顺序为：                               ；

⑶本次实验用到的仪器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液时玻璃棒的作用是：                                        。

⑷观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度            （填“偏高”、“偏低”

或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，

会                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=               mL(精确到小数点后两位)；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用             （填仪器名称）。

③溶解：稀释浓硫酸的方法                                                      

 

                                                             。