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    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
     
    请回答下列问题：
    （1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）
    A．容器中压强不变
    B．c（CO2）＝c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．混合气体的密度不变
    （3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n（CO2）
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n（H2）
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n（CO）
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n（H2O）
    		5
    		2
    		3
    		2
    		1
     
    （4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间
    /min
    		CO2
    （mol·L－1）
    		H2
    （mol·L－1）
    		CO
    （mol·L－1）
    		H2O
    （mol·L－1）
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
     
    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

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    反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是         
    A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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    反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0．5 mol

    8．5 mol

    2．0 mol

    2．0 mol

           此时反应中正、逆反应速率的关系式是

           A．v（正）＞v（逆）                         B．v（正）＜v（逆）

          C．v（正）＝v（逆）                         D．无法判断

     

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    反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是         
    A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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    反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数
    K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
    [     ]
    A．v（正）＞v（逆）
    B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）＝v（逆）
    D．无法判断

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                                  2008.10

    一、选择题（1---10题每空2分，11―20题每空3分；共50分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    A

    A

    D

    C

    B

    B

    A

    D

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    D

    A

    A

    B

    D

    D

    A

    C

    C

     

    二．填空题 （21题9分，22题9分。共18分）

    21. （每空3分，共9分）

    （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

    （2）410.125        

    （3）产物不会造成环境污染。

     

    22. （每空2-3分 共9分）

    （1）；(3分)

    （2）吸热；    (2分)

    （3）b、c；    (2分)

    （4）830      (2分)

     

    三．实验题和推断题（23题12 分，24题 9分， 共21分）

    23．（每问2分，共12分)

    （1）环形玻璃搅拌棒             （2分）

    （2）减少实验过程中的热量损失    （2分）

    （3）偏小                      （2分）

    （4）不相等；相等；             （4分）

    （5）偏小                      （2分）

      

    24.（每空3分 共9分）

    （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

    （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

    （3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

    【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应

    （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

     

    四．计算题 （12分）

    25.（每空2分，共6分）

    2mol/(L?min)；

    1mol/(L?min)；

    2mol/L

     

    26.(6分) 

    ⑴x=4

    ⑵  ＞

    ⑶  C   

     

     

    （第四问选做）

    (每空3分，共6分) 

    （4）   a/4;    2.4+0.6a

     

    （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
    由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
    所以x=4
       由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
       原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
    所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

     


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