例1判断下列叙述正确的是 A．标准状况下.1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同.体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移——青夏教育精英家教网—

例1判断下列叙述正确的是 A．标准状况下.1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同.体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含原子数目相同选题角度:这是一道基础知识概念的理解题.涉及气体摩尔体积.化学反应及物质结构的初步知识.适合中等学生. 思路分析:根据标准状况下气体摩尔体积的定义.应注意:一是标准状况.二是指气体的体积而非固体或液体的体积.所以A.B两项均错,C项正确.物质的微粒数不受外界条件影响而变化,D项错.气体单质分子.可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2.还可以是多原子分子如O3.因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同.但所含原子数不一定相同. 解答:C. 启示:抓住基础知识和基本概念.不仅可以轻松地进行解题.而且对概念的理解更加准确和深刻. 例2在一密闭气缸中.用一不漏气可滑动的活塞隔开.左边充有N2.右边充有H2和O2的混合气体.在20℃时.将右边混合气体点燃.反应后冷却到原来温度.若活塞原来离气缸左端的距离为总长的.反应后静止于气缸的正中.则原来H2和O2的体积比为 5:4 2:1 解析:反应前:活塞两边气体均处于20℃.压强也相同.根据阿伏加德罗定律.右边混合气体的物质的量是N2的3倍. 反应后:活塞两边气体仍处于20℃.压强也相同.根据阿伏加德罗定律.右边剩余气体的物质的量与N2相等. 由于反应前后N2的体积虽然发生变化.但其物质的量没有改变.所以我们若假定N2为1mol时.H2和O2共3mol.反应后剩余气体即为1mol.那么混合气体从3mol变为1mol是什么原因造成的呢?是由以下反应引起的:2H2+O22H2O(液).这是一个气体物质的量减少的反应.现假定参加反应的氢气和氧气分别为xmol和ymol.根据差量法可以确定x和y: 2H2+O2＝2H2O 气体物质的量的减少 2 1 3 x y 3-1＝2mol 显然:x＝.y＝.x+y＝2≠3.说明有气体剩余.那么剩余的1mol气体是什么呢?应该是氢气或氧气都有可能.讨论如下: ①若氢气有剩余.则氧气的物质的量为mol.氢气的物质的量为:+1＝mol.即体积比等于物质的量之比为7:2. ②若氧气有剩余.则氢气的物质的量为mol.氧气的物质的量为:+1＝mol.即体积比等于物质的量之比为4:5. 所以本题应选A.C. 例3如果ag某气体中含有的分子数为b.则cg该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 选题角度: 深刻理解物质的量.摩尔质量.质量.气体摩尔体积和粒子数之间的关系.培养分析.思维的能力. 思路分析:该气体的分子数为b.则物质的量为mol. 摩尔质量M==g/mol. cg气体的物质的量为 n==mol. cg该气体标况下体积V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L 解答:D 启示:深刻理解概念.掌握解题思路. 例4按体积比为4:2:3所组成的N2.O2.CO2.混合气体100g在标准状况下体积为 L. 选题角度:a.学会求混合气体平均相对分子质量.b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解. 思路分析:先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量.然后求出混合气体的物质的量.最后求出在标准状况下的体积. 根据阿伏加德罗定律.三种气体的体积比为4:2:3.物质的量之比也为4:2:3.可当作4mol,2mol,3mol. = =34.2g/mol 混合气体总物质的量为 =2.92mol 体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 解答:65.4L 启示:阿伏加德罗定律的推论之一:同温同压下.任何气体的体积比等于它们的物质的量之比.即例5体积为1L干燥容器中充入HCl气体后.测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中.进入容器中液体的体积是 0.5L 1L 选题角度:此题主要考查气体平均摩尔质量的求法. 解析:.故该混合气体中必混有空气.HCl易溶于水.空气不溶于水.故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积.设HCl气体的体积为x.则空气的体积为. 根据气体平均摩尔质量计算公式:.解得x＝0.75L. 答案:C 点评:本题运用到了空气的平均相对分子质量(29).判断空气的存在应用到了平均值法规律. 例6相同质量的钠.镁.铝分别跟足量稀硫酸反应.在同温.同压下产生气体的体积比为 ,如果这三种金属各取等物质的量.也分别跟足量稀硫酸反应.在同温同压下产生气体的体积比为 . 选题角度:此题有一定的代表性.可以通过此题找到一定的解题规律. 解析:不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少.是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gNa.Mg.Al.三者物质的量与其化合价的乘积之比为:.同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的.所以相同质量的Na.Mg.Al分别跟足量稀硫酸反应.在同温同压下产生气体的体积之比为.当物质的量之比Na:Mg:Al＝1:1:1时.分别跟足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量之比为＝1:2:3.所以等物质的量的Na.Mg.Al与稀硫酸反应产生氢气的体积之比为1:2:3. 答案:,1:2:3. 点评:通过此题可以推广:若Na.Mg.Al分别和足量的稀硫酸作用.产生相同状况下相同体积的氢气.则三种金属的物质的量之比是6:3:2.三种金属的质量比是23:12:9.教师可以让学生利用多种解法得出答案.然后总结结论.以后解题可以提高准确率和速度. 例7将一小块焦炭和mg氧气.同时放入一装有压力表的密闭容器中.压强为p0.容器内充分反应后.恢复至原温.压力表示为p1 (1)若p0< p1.则焦炭质量W应满足的关系式是什么? (2)若p0＝ p1.则W应满足的关系式是什么? (3)若p1是p0的n倍.则W是多少? 选题角度:本题考查气体体积.压强与物质的量之间的关系. 解析:有关反应为C+O2＝CO2 ① CO2+C＝2CO ② 或2C+O2＝2CO ③ 当C不足:只按①式.在气体体积不变.p1＝p0. 当C过量:只按③式.在气体体积为原来2倍.p1＝2p0. 当生成CO与CO2混合气体时.. 则(1)若p0< p1时:则:W> (2)若p0＝ p1时:则:W≤ (3)若p1是p0的n倍:1≤n≤2 则n＝1时:W≤ n＝2时:即:W≥ 则: 答案:(1)W>,(2)W≤,(3) 点评:此题具有一定的难度和综合性.解题时要注意考虑完全.例如:本题中反应时可以只是生成CO,只是生成CO2,生成CO和与CO2的混合气体三种情况. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

判断下列叙述正确的是

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为1.204×10²⁴

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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判断下列叙述正确的是

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为1.204×10²⁴

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同