23．下表给出了五种元素的相关信息.其中A.B.C.D为短周期元素. 元素 相关信息 A 在常温.常压下.其单质是气体.随着人类对环境的认识和要求的提高.它将成为倍受青睐的清洁燃料. B 工业上通过分离液态空气获得其单质.其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障. C 植物生长三要素之一.它能形成多种氧化物.其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂. D 室温下其单质呈粉末状固体.加热易熔化.该单质在氧气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰. E 它是人体不可缺少的微量元素.其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料.常用于制造桥梁.轨道等. 根据上述信息填空: (1)B在元素周期表中的位置是 .画出D的原子结构示意图 . (2)D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子.写出该反应的离子方程式 . (3)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂.写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 . (4)某矿藏主要含D.E两种元素组成的化合物.它是我国生产某强酸的主要原料.试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式 . (5)以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐(含一种阴离子和多种阳离子).该物质中的A.B.C.D.E的质量比为5∶56∶7∶16∶14.请写出该化合物的化学式 .其水溶液的pH 7. [解析]氢气是一种清洁燃料.所以A为氢元素,臭氧对紫外线有吸收作用.是保护地球地表环境的重要屏障.所以B为氧元素,氮磷钾是植物生长三要素.N2O俗名“笑气 .是早期医疗中使用的麻醉剂.所以C为氮元素,单质硫在氧气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰.所以D为硫元素,日常生产和生活中最常用的金属是铁.铜和铝.其中只有铁是人体不可缺少的微量元素.所以E为铁元素.(2)能够在碱性溶液中存在的含硫的阴离子有S2-.SO32-和SO42-.前二者具有强还原性.所以单质硫与烧碱溶液加热时生成Na2S和Na2SO3.(3)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4.氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4.其中N2O4是无色气体.NO2是红棕色气体.N2H4和N2O4反应生成的无毒的N2和H2O.(4)我国主要以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备硫酸.其第一阶段主要反应是煅烧黄铁矿.(5)n(H)∶n(O)∶ n(N)∶n(S)∶n(Fe)＝∶∶∶∶＝20∶14∶2∶2∶1.其两种阳离子只可能是2个NH4+和1个Fe2+或Fe3+.阴离子只能是2个SO42-.根据电荷守恒判断阳离子只可能是Fe2+.根据质量守恒定律判断剩余12个氢原子应该以6个水的形式存在.所以其化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.NH4+和1个Fe2+水解都显酸性.所以其溶液的pH＜7. [答案](1)第二周期第VIA族 (2)3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O (3)N2H4+N2O43N2+4H2O (4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (5)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ＜ 【
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