24．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 ——青夏教育精英家教网—

24．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显性.用离子方程式解释原因 . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: ＞ . (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ＞＞＞ . (7)Z的最高价氧化物为无色液体.0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式 . [解析](1)W.X为金属.其最高价氧化物对应的水化物为碱.且两种碱可以反应生成盐和水.则为NaOH和Al(OH)3.二者反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-＝ AlO2-+2H2O. (2)W为Na.W可以和Y形成W2Y.则Y为-2价.为ⅥA元素.且和钠同周期.所以为S.W2Y为Na2S.电子式为:. (3)Y的硝酸盐为Al(NO3)3.由于Al3+的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.其溶液呈酸性. (4)Y的低价氧化物为SO2,并且Z和Y同周期.原子序数比Y大.所以Y为Cl.Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式:SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl. (5)非金属性越强.气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:Cl＞S.所以气态氢化物的稳定性:HCl＞H2S. (6)对电子层结构相同的单核离子.核电荷数越大.则离子半径越小.10电子离子半径比较关系有:r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+),18电子离子半径比较关系有:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+),同族离子电子层数越多.离子半径越大.r(Cl-)＞r(F-).综合上述关系得出:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+). (7)Z的最高价氧化物为Cl2O7是酸性氧化物.与水反应生成对应的酸:Cl2O7+H2O＝2HClO4.0.25mol Cl2O7放出QkJ的热量.故△H＜0.对应的热化学方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJ/mol. [答案]3+OH-＝AlO2-+2H2O (2). (3)酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ,(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ,(5)HCl＞H2S (6)r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (7)Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq),△H＝-4QkJ/mol. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?启东市模拟）用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

A．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥

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（2010?启东市模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2-+2SO₂+2 H₂O?2HSO₃^-+H₂S↑

C．向2 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

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（2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的

（填序号），理由是

不会引入杂质

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤

①

产生的

CO₂

可以用于步骤

④

（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

煅烧还原

BaS+CO↑

水浸取

过滤

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是

酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H₂S气体污染，锌钡白的产率会降低

．

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（2010?启东市模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是

．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑ B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=

0.11

mol/（L?min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO₂和

3.58

mol H₂，平衡时CO₂的转化率为

86.1%

．
（参考数据：

=2.64；

448

=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式

C₂H₆O+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O

．

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（2010?启东市模拟）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	NH₃（H₂O）	浓硫酸	洗气
B	H₂O（Br₂）	CCl₄	分液
C	KCl固体（I₂）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

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