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    答案:NaCl为8.700 g,KBr为0.500 g,CaCl2为0.800 g 解析:设混合物中各物质的质量:NaCl为x,KBr为y,CaCl2为z. x+y+z=10.000 g ① 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 混合物中KBr转化为KCl,灼烧后溴全部挥发.因此: x+y+z=9.813 g ② ①式-②式得:(1-)y=10.000 g-9.813 g 解得:y=0.500 g 残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液.发生如下反应: CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量:z=0.721 g×=0.800 g 氯化钠的质量为:x=10.000 g-0.500 g-0.8000 g=8.700 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　已知MnO2与浓盐酸在加热的条件下发生化学反应：

    　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    　　反应生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一样发生电离．将8.70 g　MnO2(相对分子质量为87)与100 mL密度为1.19 g/mL、HCl的质量分数为37.0％的浓盐酸混合共热，直至化学反应结束．请回答以下问题：

    (1)

    100 mL浓盐酸里含有的HCl的物质的量为________．

    (2)

    MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是________．

    (3)

    假设HCl没有损失，求出反应生成的Cl2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率(写出计算过程和答案)．

    (4)

    假设HCl没有损失，将反应后的溶液加水稀释至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的质量是________(AgCl的相对分子质量是143.5)．

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