联系实际.综合应用 卤素知识与现代生产.日常生活.医疗保健.科学技术等各方面有着广泛的联系.如海洋资源的开发与利用.氯碱工业.漂白粉应用.饮用水消毒.氟与人体健康.碘与甲状腺肿.碘化银与人工降雨等.这些内容既能与化学基本理论.其他元素化合物知识.化学实验和化学计算融为一体,又能与电学等物理学知识.激素调节等生物学知识密切相关.常作为进行学科间相互综合.相互渗透考查的内容载体.所以卤素与实际相联系的知识必将是今后高考命题的热点之一. ［例题］碘缺乏症遍及全球.多发生于山区.南美的安第斯山区.欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区.我国云南.河南等10余省的山区发病率也较高.据估计我国患者大约有1000万人.为控制该病的发生.较为有效的方法是食用含碘食盐.我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3).据此回答下列问题. (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素 (2)长期生活在缺碘山区.又得不到碘盐的供应.易患 A.甲状腺亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为 .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .能观察到的明显现象是 . (4)已知KIO3可用电解方法制得.原理是:以石墨为阳极.以不锈钢为阴极.在一定电流强度和温度下电解KI溶液.总反应化学方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑.则两极反应式分别为:阳极 .阴极 . (5)在某温度下.若以12 A的电流强度电解KI溶液10min.理论上可得标况下氢气 L. 解析:此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识.碘是合成甲状腺激素的主要原料之一.缺碘易患地方性甲状腺肿.这一病症可用食含碘食盐的方法来预防.这些内容属于卫生保健的常识性知识.但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3.则需用化学知识来解决.在酸性条件下.IO可氧化I-生成单质碘.碘遇淀粉变为蓝色.反应的化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl===6KCl+3I2+3H2O.I2既是氧化产物.又是还原产物.其物质的量之比为5∶1. 电解KI溶液时.在阳极放电的是I-.电极方程式为I-+3H2O-6e-===IO+6H+.在阴极放电的是水电离出的H+.电极方程式为:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-. 本题的第(5)小题是利用电学知识解决化学问题.依据Q＝It和1个电子的电量为1．60×10-19C.n(e-)＝＝7．475×10-2 mol.V(H2)＝ mol×22．4 L·mol-1＝0．837 L. 答案:C (3)5KI+KIO3+6HCl===6KCl+3I2+3H2O 5∶1 溶液变蓝 (4)I-+3H2O-6e-===IO+6H+ 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- (5)0.837 【
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