金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
（1）钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为．
（2）钢铁的钝化处理是达到钢铁防腐目的方法之一．经冷的浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化膜．但在加热或稀HNO₃中就不能“钝化”，不同浓度的HNO₃与铁反应还原产物复杂，其分布曲线如图所示．
①由图示可知，密度为1.05g?L^-1的HNO₃与铁反应还原产物主要是，写出硝酸与过量铁反应生成该还原产物的离子方程式．
②由图示分析可知，HNO₃与铁反应时随着硝酸密度的增大生成主要还原产物的规律是．
③若mgFe与含ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，HNO₃的还原产物只有NO，则m的取值范围是．（用含n的代数式表示）
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填序号）．
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
D．提高铁中含碳量，制成生铁．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中 就不能 “钝化”。不同浓度的HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g?mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：                                。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是         (填字母编号 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

（1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
（2）材料是人类赖以生存和发展重要物质基础．下列材料中：
①硬币　②光导纤维　③橡胶　④氮化硅陶瓷
属于无机非金属材料的是（填序号）．
属于有机高分子材料的是（填序号）．
氮化硅的化学方式为．