工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（饱和）　　 NaHCO₃（晶体）↓+ NH₄Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸　 e．浓氨水

f．饱和氯化钠溶液。

　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢氨、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

（1）①按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

②石蕊试纸或pH试纸的作用是________________________________。

③蒸馏水的作用是__________________________________________。

（2）填写下表：

白色物质　　　　　　 判断依据的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 有关化学方程式（或离子方程式）

碳酸氢铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）①按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

②石蕊试纸或pH试纸的作用是________________________________。

③蒸馏水的作用是__________________________________________。

（2）填写下表：

白色物质　　　　　　 判断依据的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 有关化学方程式（或离子方程式）

碳酸氢铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

氯化钠