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    铜的性质:铜是紫红色的金属.是电和热的良导体.广泛用作导线.密度8.9g/cm3.是重金属.铜是较不活泼的金属.自然界中有少量的单质铜存在.大部分是化合态如黄铜矿(CuFeS2),孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等.铜在一定条件下可发生如下反应: ①2Cu + O2 2CuO,Cu + Cl2 CuCl2 ,2Cu + S Cu2S ②Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O , ③Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O . ④Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强
    D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强
    D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

    探究一

    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

    _______________________________________________________________________。

    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1 KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤

    现象

    结论

    离子方程式

    第一步

    取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

     

     

    第二步

     

    若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；

    若无明显变化，则不含Fe3+。

     

    探究二  为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    (3)装置乙的作用：                                                 。

    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

    气体Y中含NO？ 说明理由。

    ________________________________________________________________________。

     (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

    则气体Y中NO、NO2的体积比为           。

    （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

     

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    (15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因
    _______________________________________________________________________。
    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤
    		现象
    		结论
    		离子方程式
    第一步
    		取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。
    		 
    		 
    第二步
    		 
    		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+。
    		 
    探究二  为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    (3)装置乙的作用：                                                 。
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定
    气体Y中含NO？说明理由。
    ________________________________________________________________________。
    (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
    则气体Y中NO、NO2的体积比为           。
    （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

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