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    11． 金属铝的生产是以Al2O.为原料.在熔融状态下进行电解:2Al2O34Al+3O2↑ 请回答下列问题: (1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 . (2)电解生成的金属铝是在熔融液的 . (3)阴极和阳极均由 材料做成,电解时不断消耗的电极是 . (4)铝是高耗能产品.废旧铝材的回收利用十分重要.在工业上.最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 . a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 答案:(1)降低Al2O3的熔化温度 阳极(4)c 解析:Al2O3的熔点很高.熔化得需要较多能量.加入助熔剂就可节约能量.降低熔化温度 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小.所以铝在熔融液的下层. (3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化. (4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在.所以将回收铝做成铝锭最好. [考点分析]考查化学与生活.化学与技术.电解铝的有关问题 12．海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度.并收集59℃的馏分④深红棕色 分液 解析:本题考查海水中提取溴的实验.电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO.步骤I中的Br2的浓度很小.多次用SO2反复吸收.最终用Cl2处理.则可获得大量的工业溴.溴具有强氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸对设备的腐蚀问题.溴具有腐蚀性.可以腐蚀橡胶.蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度.尽可能使Br2纯净. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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