氧化性: ①与金属反应:S + Fe == .S + Cu == ,生成 价金属硫化物. ②与非金属反应:S + H2 == 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。
(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①当温度升高时,减小,则?H    0(填“>”或“<”)。
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数     (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol
③要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。
(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:)
a.电解过程中,化学能转化为电能
b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
(3)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2形态进入电解液中,如图所示。硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

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化合物A为某矿物样品的主要成分,其质量分数为80%,且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成.某研究小组对其组成进行分析,具体实验如下(不考虑杂质的影响):
①准确称取2.3g样品,加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤,得到滤液B.
②在B中通入过量的氨气,结果溶液呈深蓝色,同时得到1.07g红褐色沉淀.
③在②的滤液中加入足量盐酸,未见沉淀产生,再滴入足量氯化钡溶液,最后得到4.66g白色沉淀.
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式:
 
,深蓝色离子的化学式:
 
,A的化学式:
 

(2)工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu,同时也得到气体C和炉渣(主要成分为Fe2O3).
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液,初始观察不到明显现象,充分振荡后,可观察到有白色沉淀产生,且逐渐增多,请解释其原因
 

②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C,写出该步骤发生反应的化学方程式
 
.该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜,请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜:
 

③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾(K2FeO4).K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体,具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂.研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强,在中性、酸性溶液中稳定性较差,在碱性溶液中稳定性较好.请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
 
.K2FeO4之所以能用于净水,除了能消毒外,另一个原因是
 

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自然界中的硫

认识硫单质

(1)硫的物理性质

硫俗称________,它是一种________色或________色固体,很脆,易研成粉末,________溶于水,________溶于酒精,________溶于CS2;熔点和沸点________.

(2)硫的同素异形体

硫的同素异形体有多种,稳定存在的是斜方硫(S8)和单斜硫(S8).

(3)硫的化学性质

①硫与金属的反应

Fe+S(Fe有+2、+3价)

2Cu+S(Cu有+1、+2价)

Hg+S(Hg有+1、+2价)

②硫与非金属的反应

+O2(S是还原剂)

H2(S是氧化剂)

C+(S是氧化剂)

③黑火药爆炸

(4)硫的主要用途:制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶,硫还是酸性速效肥料,等等.

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(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)
(填“强”或“弱”).
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)
△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)
△H=-1675.7KJ?mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
_
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
三角锥形
三角锥形

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

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(2009?辽宁模拟)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-.如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题.电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色.
(1)写出A的化学式为
KCl
KCl
,E的名称为
硫化亚铁
硫化亚铁

(2)I与F作用的离子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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