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    红色石蕊试纸:遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
    AlN
    AlN
    ，属于
    原子
    原子
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    ．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    ．
    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
    ．

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    （1４分）
    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
    设计实验证实如下：

    装 置
    		现 象

    		ⅰ. 实验初始，未见明显现象
    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
       
    ① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
    ② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实 验
    		内 容
    		现 象
    实验1
    		 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
    		未变蓝
    实验2
    		用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
    		试纸变蓝
     a. 浅棕色气体是______。
    b. 实验1的目的是_______。
    c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
    重新设计实验证实如下：
    装 置
    		现 象

    		ⅰ. 实验初始，未见明显现象
    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
     
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
    ① 刺激性气味的气体是______。
    ② 产生该气体的离子方程式是______。
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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