答案:B 解析:浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体.但不能干燥具有还原性的气体.如H2S.HI等.SO2尽管有较强的还原性.但不能被浓硫酸氧化. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸亚铁铵的化学式为(NH42Fe(SO42?6H2O,商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 70
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
(NH42Fe(SO42?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体,设计了如下方案.
(1)完成实验步骤中的填空:
①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去
铁屑表面的油污
铁屑表面的油污
,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;
②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL 3mol/L H2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为
硫酸亚铁
硫酸亚铁
(填名称,不考虑水解),其物质的量约为
0.045
0.045
mol;
③加入
5.94
5.94
g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.
(2)回答下列问题:
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a
过滤洗涤操作速度要快
过滤洗涤操作速度要快
;b
步骤③要缓缓加热,避免沸腾
步骤③要缓缓加热,避免沸腾

②加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解

③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小

④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.
Ⅰ) 滴定时,将KMnO4酸性溶液装在
酸式
酸式
(酸式或碱式)滴定管,操作时用
手拿锥形瓶;
Ⅱ) 已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

Ⅲ) 判断该反应到达滴定终点的现象为
当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点
当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点

Ⅳ) 假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为
1
V
1
V
mol/L.

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精英家教网我省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO33溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO33 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO33 溶液的 pH=2]做了相应探究.
探究Ⅰ:
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余.
①配制1mol/L的Fe(NO33溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO33固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
 

②装置A中反应的化学方程式是
 

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
 
 (填字母).
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究Ⅱ:
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
 

(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:
 

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是
 
,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确
 
(填“正确”或“不正确”),理由是
 

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验.应选择的替换溶液是
 
 (填序号).
a.1mol/L稀硝酸  b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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安徽省从2013121零时起,车用汽油升级为标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收某化学兴趣小组对SO2 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/LFe(NO3)3 溶液的 pH2]做了相应探究。

探究I

1学进行了下列实验:12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________

该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称

B将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II

2为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________

3装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1: SO2Fe3+反应

猜想2在酸性条件下SO2NO3-反应

猜想3____________________________________

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液?

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

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安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH=2]做了相应探究。
探究I
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1: SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:____________________________________;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液 
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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