在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol的Cl₂，有一半的Br^-被氧化为Br₂．原溶液中H₂SO₃的物质的量浓度等于（　　）

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．

（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K_sp）如下：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为．

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）