9.(09浙江卷10)已知:25°C时...下列说法正确的是 A.25°C时.饱和溶液与饱和溶液相比.前者的大 B.25°C时.在的悬浊液加入少量的固体.增大 C.25°C时.固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D.25°C时.在的悬浊液加入溶液后.不可能转化成为 答案:B 解析: A项. Mg(OH)2的溶度积小.故其电离出的Mg2+浓度要小一些.错, B项. NH4+ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子.从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动.C(Mg2+)增大.正确. C项. Ksp仅与温度有关.故错, D项.由于MgF2的溶度积更小.所以沉淀会向更难溶的方向进行.即可以生成MgF2沉淀.正确. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(09浙江卷)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)(mol/L)

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=                

(3)在该温度下,反应的平衡常数K=              

(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       

A.选用更有效的催化剂                               B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                               D.缩小容器的体积

(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T(℃)

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×103

5.80×103

82

124

350

124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。

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(09全国卷)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是_______.发生反应的化学方程式是____________;

(2)B中加入的物质是______,其作用是____________:

(3)实验时在C中观察到得现象是_______________,发生反应的化学方程式是______________________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是___,D中收集到的物质是____,检验该物质的方法和现象是____________.

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(09浙江卷)下列说法正确的是

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,

则测定结果偏低

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(09全国卷Ⅱ29) (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②  向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③   向D溶液中滴加溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        F                            .

 

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(09广东卷).(分) 甲酸甲酯水解反应方程式为:

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l);△H>0

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:

组分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物质的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:

(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:

反应时间范围/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反应速率/(103mol·min1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol,甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min-1(不要求写出计算过程)。

   (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:          。

   (3)上述反应的平衡常数表达式为:,则该反应在温度T1下的K值为              

    (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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同步练习册答案