氧化镁主要用于制备陶瓷和耐火材料，医药上可用作抗酸剂．以卤水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）为原料制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）反应温度对产品质量的影响情况如表所示：

温度/℃	30	40	50	60	70
MgO的质量分数/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅烧A生成MgO最适宜的温度为，原因是
（2）的主要成分是（填化学式），确定A已洗涤干净的操作和现象是
（3）物质B和C的主要成分分别是（两者均写名称）．
（4）写出碱式碳酸镁高温分解生成MgO的化学反应方程式：．

肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有关数据如下表：

物质	（CH3CO）2O	C6H5CHO	C6H5CH=CHCOOH	CH3COOH
沸点	139℃	179℃	300℃	117.9℃

实验室制取肉桂酸的步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是．
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？．
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：．
（4）在浓强碱存在下，C₆H₅CHO发生反应：2C₆H₅CHO+KOH（浓）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反应类型为：．
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在无水K₂CO₃存在下，发生的反应的化学方程式：．

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有、等．
（2）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为：．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是．
（5）“冷却结晶”后经 （填操作名称）即可获得粗产品．

（2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
①由下列两种方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的杂质气体
请回答下列问题：
（1）对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由．
（2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）₂、LiOH碱性由强到弱的顺序为．
（3）两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是．
a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
（4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是．
a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价．