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    对应阴离子的还原性越强.元素的非金属性就越弱 ［过］下面.我们就按照这个标准以11-18号元素为例.来研究元素的金属性和非金属性的变化情况.请先填写下表. ［投影］填写下列各元素的气态氢化物.最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式: 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 气态氢化物 -- -- -- SiH4 PH3 H2S HCl --- 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -- 对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 --- ［讲］一般.对于金属我们主要研究其金属性.对于非金属元素我们主要研究其非金属性.下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题 ［投影］实验1 钠.镁.铝与水反应的实验 (1) Na与水反应的现象:常温下.与H2O剧烈反应.浮于水面并四处游动.同时产生大量无色气体.溶液变红. 方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ (2) 放少许镁带于试管中.加2mL水.滴入2滴酚酞试液.观察现象,过一会加热至沸.再观察现象. 现象:镁与冷水反应缓慢.产生少量气泡.滴入酚酞试液后不变色. 加热后镁与沸水反应较剧烈.产生较多气泡.溶液变为红色. 方程式:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 结论:镁元素的金属性比钠弱 (3) 铝与水反应现象:在常温下或加热条件下.遇水无明显现象.很难与水发生反应. ［问］上述现象说明了Na.Mg.Al的金属性强弱顺序怎样? ［板书］金属性:Na>Mg>Al ［讲］请大家预测一下.Mg.Al分别与稀盐酸反应时.现象是否会相同呢?若不同.应有什么样的区别? Mg与盐酸反应要比Al剧烈 ［讲］实践是检验真理的唯一标准.下面.我们通过实验来进行验证. ［投影］实验2取铝片和镁带.擦去氧化膜.分别和2mL 1mol/L盐酸反应. 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡.但镁反应更剧烈 ［讲］从刚才的实验现象我们可知.Mg与稀盐酸的反应.比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多.同时放出大量的热.说明大家预测的是正确的.根据Na.Mg.Al三者金属性可推出.Na与盐酸反应将会更剧烈.甚至发生爆炸.请大家写出反应方程式. ［投影］Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑ 2 Al+6HCl==2 AlCl3+3H2 ↑ 2Na+2H+==2Na++H2 ↑ Mg+2H+==Mg2++H2 ↑ 2 Al+6H+==2 Al3++3H2 ↑ 反应速率逐渐减慢 ［过］现在我们再来认识一下.Na.Mg.Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质. ［问］Na2O.MgO.Al2O3 分别属于哪类氧化物?为什么? ［投影---知识回顾］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（     ）

    A.  第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B.  L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

    C.VIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

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    （2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

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    （2012?开封一模）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B、不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键
    C、
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D、ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

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    关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

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