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    18．下列说法正确的是 A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞.溶液变红色 B．Al3+.NO3-.Cl-.CO32-.Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是电解质 D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时.消耗的NaOH的物质的量相同 答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-.使溶液显碱性.因此加入酚酞后溶液变为红色.故A选项正确.B选项中pH=2的溶液显酸性.弱酸跟阴离子CO32-不能存在,C选项中的乙醇不是电解质.只有乙酸是电解质,HCl是一元酸而H2SO4是二元酸.因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2. 19．在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中:K+.Al3+.Cl-.SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+.K+.CO32-.Cl- D．室温下.pH=1的溶液中: Na+.Fe3+.NO3-.SO42- 答案:D 解析:A项.强碱性溶液意味着存在大量的OH-.所以Al3+不能共存(Al3++3OH-=Al(OH)3↓),B项.Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I-=2Fe2++I2),C项.Ca2+和CO32-因发生复分解反应而不能共存 [考点分析]离子共存问题(一色.二性.三特殊.四反应牢记) ①由于发生复分解反应.离子不能大量共存, ②由于发生氧化还原反应.离子不能大量共存, ③溶液酸碱性的判断. 20．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案:C 解析:漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.那么该反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.A项错,实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应.离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.所以B项错,D项.在强碱溶液中.不可能生成H+.所以D错. [考点分析]离子方程式的正确书写 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：

        ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

        ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

        ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

        下列说法正确的是

    A．反应①、②中电子转移数目相等

    B．反应①中氧化剂是氧气和水

    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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