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    20．溶液和溶液混合发生水解反应生成.和.现将的和的溶液各混合.若完全反应则放出的在标准状况下的体积是( ) A． B． C． D． 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

           （1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是__________________。

           （2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。

           ①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。

    ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是___________（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的___________（假设电解后溶液体积不变）。

           （3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中__________。

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    混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

    回答下列问题：

    (1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)________．

    (2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是(填化学式)________，发生反应的离子方程式是：________．

    (3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是________．

    (4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)________；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式是________．

    (5)以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．

    ________________

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    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
    ①④②③⑤
    ①④②③⑤
    （填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
    ③
    ③
    （填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    ．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
    R-
    R-
    （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
    c e
    c e
    （填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。?

    (1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH：?

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

    2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

    A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

    B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

    C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

    D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

    E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

    F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

    是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。

    ①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H2SO4　   ⑥HClO4?

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

    ②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体?

    ③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

    ④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体?

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    NaR

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

    　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

    　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

    　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR

    　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR

    　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

    　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；       其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

      ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

     　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

     　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

     　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

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