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    在碳酸钠饱和溶液中通入CO2气体后而碳酸氢钠晶体析出.在反应的化学方程式是 .碳酸氢钠之所以能析出的原因.除了它的溶解度比碳酸钠小以外.另两个与此而关的原因是 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

    方案二：气体分析法

    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测  

    定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中

    的溶液最好采用____________，从下列各选项中选

    取：

    a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．

    c．饱和氢氧化钠溶液  d．饱和硫酸铜溶液。

    若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

    然不够准确，其原因可能是________________________________________。

    方案三：质量差分析法

    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

    I．正确的操作顺序是（填写序号）：

    ③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

    Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

     

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    （10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

    方案二：气体分析法

    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测  

    定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中

    的溶液最好采用____________，从下列各选项中选

    取：

    a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．

    c．饱和氢氧化钠溶液  d．饱和硫酸铜溶液。

    若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

    然不够准确，其原因可能是________________________________________。

    方案三：质量差分析法

    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

    I．正确的操作顺序是（填写序号）：

    ③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

    Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

     

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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

    乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答：

    (1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

    (2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

    乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

    丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

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