10.配制FeCl3.SnCl2等易水解的盐溶液时.先溶于少量浓盐酸中.再稀释. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在配制易水解的盐溶液时,如FeCl3、SnCl2水溶液,为了抑制水解,需要加入少量的________,以防止溶液________。

查看答案和解析>>

2002年12月13日,广西一辆满载砒霜的大货车因车祸翻下山坡,滑入河道,导致7.0×103 kg砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3,有剧毒,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是偏酸性氧化物,其无色晶体在193  ℃升华,微溶于水时生成H3AsO3,其酸对应的盐也均有毒性,其中碱金属(Na、K等)对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。事件发生后,当地政府立即采取了紧急措施,其中一项是向河水中投入了5.0×104 kg某白色固体。由于措施得力,没有发生人员中毒、死亡事件。

请你根据所学知识及有关信息完成下列各题:

(1)H3AsO3中As元素的化合价为_________。

(2)从经济、易得、实用的角度考虑,你认为投入的5.0×104 kg白色固体是_________。

查看答案和解析>>

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。

请回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                 

(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②                       

(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?                                                         

(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:                                  

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是       

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

 

查看答案和解析>>

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料,以金红石(主要成份为TiO2,含有少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:
精英家教网
(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303(升华) 水解 易溶
从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是:
 

A.用水溶解后,重结晶     B.蒸馏    C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
 

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式
 

(4)粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗.其主要目的是
 
 

(5)Ti可以溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式.
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2

查看答案和解析>>

(2012?深圳二模)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 强烈水解   易溶
 SiCl4   58  强烈水解   易溶
 FeCl3   303(升华) 水解   易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A.用水溶解后,重结晶   B.蒸馏   C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl (熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl (熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
;阴极产物是

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗.其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)
除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)

(5)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式.
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2(H+
2(H+
+
2
2
H2

查看答案和解析>>


同步练习册答案