题目列表(包括答案和解析)
请你根据所学知识及有关信息完成下列各题:
(1)H3AsO3中As元素的化合价为_________。
(2)从经济、易得、实用的角度考虑,你认为投入的5.0×104 kg白色固体是_________。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全? 。
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是: 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3 ;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
物质 | 沸点/℃ | 在水中 | 在乙醚中 |
TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升华) | 水解 | 易溶 |
物质 | 沸点/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升华) | 水解 | 易溶 |
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