Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，t₃时充入氮气，t₄时重新达到平衡，t₅时移去一部分产物，t₆时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t₁到t₅逆反应速率、t₅到t₆正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：．

（2009?梅州模拟）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？发生反应的离子方程式为．

（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？．发生反应的离子方程式为．

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：
．
（3）向AgI 形成的浊液中滴加NaCl溶液，Cl^-浓度最小为时沉淀转化为AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
发生反应的离子方程式为．

（2013?泰安三模）[化学--化学与技术]
污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：．萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是．
（2）如图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率．
某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H2Dz)\～CC14络合萃取法处理废水．
①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液的pH=．
②当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有．
（3）污水中的亚汞离子（H

g

2+ 2

）必须转换成汞离子（Hg²⁺）才能用双硫腙络合．某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸钾（K₂S₂O₈）可氧化H

g

2+ 2

，写出该反应的化学方程式：．