下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl₃可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．

某化学实验需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
（一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是______，判断BaCl₂溶液过量的方法______．
（3）继续加入过量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
（4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
（2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步骤
①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
④写出一个标有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
③定容时俯视刻度线；______．
④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．