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    [例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕.蒸发反应后得到的溶液.得到8克无水晶体.试通过计算.判断该金属是哪一种碱金属?.解题思路: .易错点: . [教学过程]见ppt文件[考题再现] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算：

    (1)判断该金属是哪一种金属？

    (2)原混合物中R与R2O的质量各是多少？

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    由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，则该碱金属元素是


    1. A.
      Li
    2. B.
      Na
    3. C.
      K
    4. D.
      Rb

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    已知以下原子的相对原子质量：Li 6.9,Na 23,K 39，Rb 85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8 g，加足量的水充分反应后，溶液蒸发，干燥后得到固体16 g，则该碱金属可能是（    ）

    A.Li                         B.Na                         C.K                           D.Rb

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    8.1 g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12 g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

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     某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物10．8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属R是                   

    A．Li    B．Na    C．K    D．Rb

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