题目列表(包括答案和解析)
(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。(3分)
(2)如需检验溶液中是否含有SO42-,应加入________和_________溶液,如有_______________________(现象)则说明溶液中含SO42-。(3分)
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 (2分)
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;(3分)
溶解时: ;
过滤时: ;
蒸发时: 。
物质分离的三类操作
(1)过滤和蒸发(分别如图1、图2所示)
过滤是将
________分离的一种方法.如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离.过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘;③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触,玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触,漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.蒸发是将
________的方法,结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程.该方法可以用来分离和提纯几种可溶性的固体混合物.结晶的原理是________,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,原因是________.当蒸发皿中出现较多的固体时要停止加热.(2)蒸馏和萃取(分别如图3、图4所示)
这两种方法主要用于液体间的分离.
蒸馏和分馏用于分离
________.如蒸馏水的制备、酒精和水的分离、从普通白酒中提取无水酒精等.在蒸馏时,要用石棉网,目的是________;使用碎瓷片是要________;温度计的水银球不能插入液体中,而要与支管口持平,以测量________的温度;冷凝器中水的流向是________,防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂,且冷凝充分.萃取的原理是
________.萃取剂的选择原则是:①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应,且密度相差较大;②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;③溶质与萃取剂易于分离.如用CCl4从碘水中提取碘.萃取后的溶液,我们一般要结合分液操作.分液是将________液体混合物进行分离的方法.如汽油和水的分离.(3)洗气(如图5所示)
洗气常用于气体混合物的分离、除杂.根据气体性质的不同,我们可以将气体通过盛有一定除杂试剂的洗气瓶或干燥管,如实验室制备氯气时一般利用盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢、水蒸气.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
1 |
V |
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