练习册

  • 练习册
  • 试题
    2． 考查角度 化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一.也是基本理论中高考命题的热点.题量和赋分基本保持稳定.在理综卷中基本上是1道题.或选择或填空.分值为6分或者15分左右.单科卷中则灵活一些.有1~3题.分值少则4分或7分.多则10多分.均有大型综合题.命题以化学反应速率.化学平衡状态及其影响因素为载体.涉及平衡状态的标志.等效平衡.V正和V逆的关系.气体的密度.平均分子量.转化率等量的计算各个方面.并且与化学实验.化工生产.环境保护.日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目.以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力.出现的题目有选择题和填空题.在选择题部分中多以考查化学反应速率.化学平衡的基本概念和基本计算为主.特别是江苏.广东的选择题.综合性越来越强.思考量越来越大.而在Ⅱ卷中.常出现高思维强度的题目.以考查学生的思维判断能力.例如等效平衡的比较判断.应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等.近三年的上海高考题如出一辙.均为平衡常数.速率比较.图象分析. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

        (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

        (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

    【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

    3A(g)    +    B(g)2C(g)

    起始量（mol）              4             6       0

    转化量（mol）              3             1       2

    2min（mol）                1             5       2

    因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

    所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

    2 min末时，B的浓度为

     

    查看答案和解析>>

    在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

        (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

        (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

    【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

    3A(g)    +    B(g)2C(g)

    起始量（mol）             4            6       0

    转化量（mol）             3            1       2

    2min（mol）               1            5       2

    因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

    所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

    2 min末时，B的浓度为

     

    查看答案和解析>>

    氧化还原反应是从
    化合价是否发生变化
    化合价是否发生变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．四种基本反应类型是从
    反应物、生成物的种类及其变化
    反应物、生成物的种类及其变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．这二者的关系如下图：图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填写出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本类型
    化合
    化合
    、
    分解
    分解
    、
    置换
    置换
    、
    复分解
    复分解
    ．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示
    分解
    分解
    反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示
    置换
    置换
    反应，D圈表示
    复分解
    复分解
    反应．
    （3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的化合反应
    有元素化合价变化的化合反应
    ．C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的分解反应
    有元素化合价变化的分解反应
    ．请分别举出符合以上两种情况的一例：
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ，
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    ．
    （4）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

    查看答案和解析>>

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

    查看答案和解析>>

    原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素W是（填元素名称）
     
    ；写出B的电子式
     

    （2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
     
    该反应属于
     
    （填写序号）
    a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
    （3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
     
    ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
     

    （4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
     
    性，写出化学反应方程式
     
    ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案