为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O))中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：

方案一：将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

(1)操作②中H₂O₂的作用是________；除用H₂O₂外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：________．

(2)操作③X溶液的阴离子是________．

(3)操作④中一系列操作依次是________、洗涤、________、冷却、称量．

(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)________g

方案二：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250 mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)________．

再取20 g样品配制成100 mL的溶液．

(6)写出滴定反应的离子方程式：________．

(7)滴定时选择________式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20 mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为________色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为b mL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)________．

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的原理及步骤如下：

(1)反应原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O

(2)主要反应装置如图：

(3)操作步骤

①在100 mL的圆底烧瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠．

②加入几块碎瓷片，小心摇动烧瓶使其混合均匀．将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管．

③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止．

④再将锥形瓶中的液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液．

试回答下列问题：

(1)本实验中用的是78％的硫酸，为何不用浓硫酸？________．

(2)亚硫酸钠溶液的作用是________．

(3)该实验中会发生许多生成有机物的副反应，写出有关化学方程式________(举两例)

(4)本实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________．